Pengaruh Konsentrasi Terhadap Laju Reaksi ( 2 - 11 - 2010 )

Pengaruh Konsentrasi Terhadap Laju Reaksi ( 2 - 11 - 2010 )

Judul Praktikum                 : Pengaruh Konsentrasi Terhadap Laju Reaksi

Tanggal Praktikum             : 2 – 11- 2010

Tujuan Praktikum               : Menyelidiki pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi larutan natrium tiosulfat dengan asam klorida. Na­₂­S₂O_3(aq) + 2HCl_(aq) è 2 NaCl + H₂O + S_(s)

Teori Dasar  :

ü Reaksi kimia berlangsung lebih cepat pada suhu lebih tinggi. Bila suhu reaksi dinaikan, energi kinetik zat – zat pereaksi akan makin besar dan gerak partikel – partikel zat pereaksi akan lebih cepat akibatnya frekuensi tumbukan yang terjadi akan lebih besar demikian tumbukan yang berhasil membentuk produk akan banyak pula.

ü Hubungan kuantitatif suhu dengan laju reaksi adalah bertambah besarnya tetapan laju reaksi ( K ). Setiap kenaikan suhu 10⁰ C è harga ( K ) menjadi 2X lipat kenaikan suhu.

ALAT:                                     BAHAN :

- Termometer                                  -Larutan Natrium Tiosulfat

- Kaki Tiga                             -Larutan Asam Klorida

- Kassa                                              

- Stopwatch                        

- Alat Pembakar                             

-Gelas Kimia                        

Cara Kerja :

ÿ Buatlah tanda silang pada sehelai kertas

ÿ Masukan 50mL larutan  Na­₂­S₂O₃ 0,2 M ke dalam gelas kimia. Letakan gelas kimi itu di atas kertas bertanda silang , ukur suhu larutan dan catat. Tambahkan 5mL HCl 2 M ukur dan catat waktu yang dibutuhkan sejak penambahan larutan HCl sampai tanda silang tak terlihat lagi

ÿ Masukan 50mL larutan Na­₂­S₂O₃ 0,2 M ke dalam gelas kimia yang lain panaskan hingga 10^o di atas suhu kamar(10^o di atas percobaan 1 ) Cata suhu itu letakan gelas kimia di atas kertas bertanda silang. Tambahkan 5 mL larutan HCl 2 M . Catat waktu seperti di atas.

Hasil Pengamatan :

I.       Konsentrasi Zat = 2 Molar                       Waktu(time)            : 46 detik

II.     Konsentrasi Zat = 1 Molar                       Waktu(time)            :75 detik

Analisa Data :

1.     Bagaimana pengaruh konsentrasi terhadap reaksi antara larutan Na­₂­S₂O₃ ?

Jawab :

ü Percobaan 1, Air menjadi keruh, terdapat gelembung- gelembung kecil. Sehingga tanda X sebagai acuan tak terlihat

ü Percobaan 2, Air menjadi keruh setelah HCl dan Na­₂­S₂O₃ dicampur namun pengeruhan berlangsung lama, karena konsentrasi larutan dikurangi.

Kesimpulan :

- Bila konsentrasi lebih tinggi laju reaksi akan menjadi lebih cepat dan waktu menjadi lebih singkat

Minggu, 12 Februari 2012

Uji Nyala Kation Logam Alkali dan Alkali Tanah ( 1-2-2012 )

 

Judul                     : Uji Nyala Kation Logam Alkali dan Alkali Tanah

Tanggal                 :1 – 2 – 2012

Tujuan                  : Mengamati dan mengidentifikasi warna nyala kation logam alkali dan alkali tanah

Alat & Bahan      :

1.       Kawat Platina                                       7. NaCl

2.       Pembakan Bunsen                                8.KCl

3.       Kaca Arloji                                           9. CaCl₂

4.       Kaca kobalt                                         10.Ba Cl₂

5.       HCL pekat                                          11.Mg Cl₂

6.       LiCl

Teori Dasar

UNSUR	WARNA NYALA	UNSUR	WARNA NYALA
Lithium	Merah	Berilium	Putih
Natrium	Kuning	Magnesium	Putih
Kalium	Ungu	Kalsium	Jingga – Merah
Rubidium	Merah	Strontium	Merah
Sesium	Biru	Barium	Hijau

Cara Kerja :

ð  Taruh sedikit zat ( 3-4 mg ) ke dalam kaca arloji

ð  Tetesi dengan HCl pekat , kemudian dilarutkan

ð  Celupkan kawat platina dalam larutan tersebut , kemudian bakar pada pembakar Bunsen

ð  Amati warna nyala api

ð  Untuk kalium, warna nyala api dapat dilihat secara jelas menggunakan kaca kobalt

Analisa Data :

1.       Bandingkan warna nyala kalium dengan menggunakan kaca kobalt dan tanpa kobalt

2.       Bagaimana terbentuknya warna nyala tersbut?

3.       Dan warna nyalanya yang bervariasi, apa kegunaan senyawa tersebut??